Reações Químicas

O que o aluno poderá aprender com esta aula

• Identificar as principais características de uma reação química;


• Reconhecer as evidências para a ocorrência de uma reação química;


• Identificar as aplicações das reações químicas.

Realizar os dois experimentos descritos abaixo, para que os alunos possam perceber que em um ocorreu a mudança de cor e no outro ocorreu a efervescência.

Experimento 1: Mudando de cor

Materiais:
Água;
Solução diluída de ácido clorídrico (HCl);
Solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH);
Solução de fenolftaleína (indicador);
Um béquer de 250 ml.

Procedimentos:
1 - Coloque um pouco de água no béquer em seguida pingue algumas gotas de ácido clorídrico, em seguida pingue a fenolftaleína;
2 – Levante o béquer e mostre para os alunos, depois pingue a solução de hidróxido de sódio até atingir uma coloração rosa intenso;
3 – Depois coloque algumas gotas de ácido clorídrico até que a solução fique incolor.

O que aconteceu com a cor da solução?

Experimento 2: Efervescência

Materiais:
Água;
Um comprimido efervescente;
Um béquer de 250 ml;

Procedimentos:
1 – Coloque a água no béquer, em seguida coloque o comprimido efervescente;
2 – Peça para que os alunos observem.

O que aconteceu com o comprimido?

Fazer um relatório dos experimentos realizados.

Modelo:

1. Título: corresponde ao nome do experimento ealizado.
2. Introdução: Uma breve introdução da teoria necessária para o entendimento do experimento.
3. Materiais e procedimentos: indique os materiais utilizados e os procedimentos para a realização do experimento.
4. Resultado e discussão: onde seus resultados e suas observações sao apresentadas.
5. Conclusão

Os relatórios deveram ser postados no blog de química.

Experiência um: Efervescência

Efervescência é a liberação de gás de uma solução líquida, ou o espumejar da liberação do gás.

Materiais utilizados:
-Água;
-Um comprimido efervescente;
-Um béquer de 250 ml;

Procedimentos:
1: Coloque a água no béquer, e em seguida coloque o comprimido efervescente.

Conclusão:
Quando colocamos o tablete na água, o ácido e o bicarbonato de sódio reagem, fazendo com que o bicarbonato quando diluído libere a substancia co2 (dióxido de carbono), causando assim a efervescência.
Portanto podemos concluir que a experiência resulta em uma reação química, pois ocorrem transformações da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na decomposição química de uma ou mais substancias reagentes.

Experiência dois: Formação de gás

Materiais utilizados:

-Vinagre;
-Bicarbonato de sódio;
-Balão;
-Funil;
-Garrafa de gargalo estreito ou erlenmeyer.

Procedimentos:

1: Deitar vinagre para dentro de uma garrafa de gargalo estreito até encher cerca de um quarto da mesma.

2: Com o funil, deitar no balão um pouco de bicarbonato de sódio.

3: Enfiar o gargalo do balão no gargalo da garrafa. Levantar o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia para dentro da garrafa.

4: O vinagre começa a fazer bolhas e o balão começa a encher devagarzinho.

Conclusão:
Podemos concluir que o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio liberando dióxido de carbono, à medida que se forma mais gás, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche.
A reação química que explica este processo escreve-se assim:
H+ (aq) + HCO3- (aq)? CO2 (g) + H2O (l)